Question

1．金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl₄）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti．若過量的相同質量的鈉、鎂、鋁與相同質量分數、相同質量的硫酸溶液反應，產生氫氣最多的是鈉．

Answer 1

分析 金屬鈉在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl₄）反應制取金屬鈦，屬于置換反應；
在反應中硫酸不足，則鎂和鋁反應生成的氫氣相同．由于鈉是活潑的金屬，過量的鈉能和水繼續反應生成氫氣．

解答 解：金屬鈉是活潑的金屬，在700℃～800℃時與四氯化鈦（TiCl₄）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti，
在反應中硫酸不足，則鎂和鋁反應生成的氫氣相同，由于鈉是活潑的金屬，過量的鈉能和水繼續反應生成氫氣，所以若過量的相同質量的鈉、鎂、鋁與相同質量分數、相同質量的硫酸溶液反應，產生氫氣最多的是鈉．
故答案為：4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti；鈉．

點評 本題考查鈉的性質、金屬與稀硫酸反應的有關計算，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，關鍵是注意鈉能與水反應生成氫氣．