Question

5．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列說法正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O
• B． 原子半徑：Se＞S＞Cl
• C． 酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 還原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
B．電子層數越多原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小；
C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱．

解答 解：A．元素非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞S＞Se，所以氫化物的穩定性H₂Se＜H₂S＜H₂O，故A錯誤；
B．電子層數越多原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，Se有四個電子層、S和Cl有三個電子層，且S原子序數小于Cl，所以原子半徑Se＞S＞Cl，故B正確；
C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞Se，所以最高價氧化物的水化物酸性H₂SeO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．元素非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性Br＞S＞Se，所以還原性：Se^2-＞S^2-＞Br^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同一周期同一主族元素性質遞變規律，為高頻考點，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．