Question

將4mol SO₃氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）、2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，則此時SO₃氣體的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：體系中存在兩個反應，第二個反應中的氧氣的初始量是第一個反應氧氣的平衡量，再利用三段式列式求解．

解答： 解：（1）設參加反應的SO₃為xmol，參加反應的NO為ymol，
                2SO₃（g）?2SO₂ +O₂
起始的量（mol）：4        
轉化的量（mol）：x         x     

x

2

平衡的量（mol）：4-x       x     

x

2

                2NO+O₂ ?2NO₂
起始的量（mol）：4  

x

2

   0
轉化的量（mol）：y   

y

2

    y 
平衡的量（mol）：4-y 

x

2

-

y

2

  y
已知平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，即y=3.6mol，

x

2

-

y

2

=0.1mol，即x=3.8mol，
所以平衡時SO₃氣體的物質的量為：4-3.8=0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，注意對平衡常數的應用，題目難度較大．