Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

• A、與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
• B、若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
• C、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3
• D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為8：2：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），由氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）；
B．利用極限法解答，根據方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數最多；
C．根據方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5；
D．令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，根據電子轉移守恒驗證判斷．

解答： 解：A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl₂）=0.15mol，故A錯誤；
B．根據方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol×

1

2

×1=0.15mol，氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數最多，為0.3mol×

5

6

×1=0.25mol，故B正確；
C．根據方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5，故6：5＜n（Na⁺）：n（Cl^-）＜2：1，而7：3＞2：1，故C錯誤；
D．令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，即n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）不可能為8：2：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應計算及根據方程式的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中電子守恒及原子守恒為解答的關鍵，題目難度較大，注意極限法與守恒法的利用．