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15．下列元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．NaB．KC．ClD．F

分析 同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：Na、K同主族，F、Cl同主族，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＜K、F＜Cl，Na、Cl同周期，隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，則原子半徑K＞Na＞Cl＞F，故選D．

點評 本題考查原子半徑大小比較，比較基礎，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，有一種興奮劑的結構如圖，關于它的說法中正確的是（　　）
A．分子中有4個碳碳雙鍵
B．該有機物能發生銀鏡反應
C．既能發生還原反應，又能發生氧化反應
D．1mol該物質最大跟6mol氫氣發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z=種氣體物質的物質的量隨時間的變化如圖 所示．
由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y=2Z（用X、Y、Z表示），反應開始至lmin，X的平均反應速率為0.15mol/（L．min）．若4min時反應達到最大限度，Z的物質的量等于0.4 mol．此時，X的轉化率為60%，Y的物質的量濃度為0.4mol/L
（2）可逆反應：2N02（g）?2N0（g）+02（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是①④（填序號）．
①單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolN02
②單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolNO
③用N02、N0、02的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，下面是兩種合成BHT的方法：下列說法正確的是（　　）
A．方法一和方法二的反應類型分別是取代和加成反應
B．與BHT互為同系物
C．能與Na2CO3溶液反應生成CO2
D．1molBHT可與含有2molBr2的濃溴水發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖所示銅鋅原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池的反應本質是氧化還原反應B．電子由Cu片通過導線流向鋅片
C．正極反應式為Zn-2e=Zn2+D．Cu為負極，Zn為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．原電池是把化學能轉化為電能的裝置，請回答下列問題：
（1）原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；負極失去（填“得到”或“失去”）電子，發生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）如圖所示，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四塊金屬浸在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若甲、乙相連，甲的質量減少；丙、丁相連．丁上有氣泡逸出，甲、丙相連，甲上發生氧化反應：乙、丁相連，乙是電子流入的一極，則四種金屬的活潑型排序由強到弱排列為甲＞丙＞丁＞乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是（　　）
A．醋酸溶液作導電試驗，燈光較暗
B．醋酸（CH3COOH）是共價化合物
C．醋酸不與氯化鈉反應
D．常溫下1mol．L-1醋酸溶液的c（H+）約為0.004mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C．pH計也可用于酸堿中和滴定終點的判斷
D．海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲量很大，工業上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”

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