Question

7．原電池是把化學能轉化為電能的裝置，請回答下列問題：
（1）原電池的正極得到（填“得到”或“失去”）電子，發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；負極失去（填“得到”或“失去”）電子，發生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）如圖所示，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四塊金屬浸在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若甲、乙相連，甲的質量減少；丙、丁相連．丁上有氣泡逸出，甲、丙相連，甲上發生氧化反應：乙、丁相連，乙是電子流入的一極，則四種金屬的活潑型排序由強到弱排列為甲＞丙＞丁＞乙．

Answer 1

分析 （1）原電池是化學能轉化為電能的裝置，活潑金屬作負極，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；
（2）若燒杯中溶液為稀硫酸，Mg能夠與稀硫酸反應；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，Al能夠與NaOH溶液反應；
（3）原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，以此判斷金屬的活動性．

解答 解：（1）原電池中活潑金屬作負極，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，故答案為：得到；還原；失去；  氧化；
（2）若燒杯中溶液為稀硫酸，該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，則電流表指針發生偏轉，Mg易失電子作負極、Al作正極，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的現象是：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，堿性條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，
故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；Mg-2e^-=Mg²⁺；Al；
（3）原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲質量減少為負極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；
丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子的正極上得電子發生還原反應生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；
甲、丙相連，甲上發生氧化反應，負極材料為較為活潑的金屬，發生氧化反應，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；
乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負極沿導線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；
所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞丁＞乙，故答案為：甲＞丙＞丁＞乙．

點評 本題考查原電池的工作原理以及金屬活動性的比較，題目難度不大，注意金屬活動性的比較方法的積累來解答．