Question

7．氫化鋁鈉由于具有儲氫性能而備受關注，它可用氫化物、鋁、高壓氫在烴或醚溶劑中反應制得：2NaH+2Al+3H₂=2NaAlH₄．下列說法正確的是（　　）

• A． NaAH₄中氫元素的化合價為+1價
• B． 若有1 mol NaAl₄生成，則轉移4 mol電子
• C． 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
• D． 氫化鋁鈉溶于水時除有氣泡產生外，還有大量的白色沉淀生成

Answer 1

分析 NaAlH₄中Na為+1價，Al為+3價，H為-1價，反應2NaH+2Al+3H₂=2NaAlH₄中，Al元素化合價升高，被氧化，氫氣的H元素化合價降低，被還原，結合電子轉移數目相等解答該題．

解答 解：A．NaAH₄中氫元素的化合價為-1價，故A錯誤；
B．反應2NaH+2Al+3H₂=2NaAlH₄中，Al元素化合價由0價升高到+3價，則若有1 mol NaAl₄生成，則轉移3mol電子，故B錯誤；
C．反應中H₂為氧化劑，Al為還原劑，由方程式可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故C正確；
D．鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．