Question

2．某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）為2.0×10^-7mol/L．

Answer 1

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，據此分析．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，而H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，即此溶液中c（OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1，故答案為：2.0×10^-7mol•L^-1；

點評 本題考查了水的離子積常數的分析應用，水電離平衡分析判斷，題目較簡單．應注意到無論在什么溶液中．什么溫度下，水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根濃度恒相等．