Question

7．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．則在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假設(shè)溶液的密度為1g•cm^-3），Ba²⁺的最大濃度是（　　）

• A． 4.2×10^-10 mol•L^-1
• B． 8.4×10^-10 mol•L^-1
• C． 3.1×10^-10 mol•L^-1
• D． 5.8×10^-10 mol•L^-1

Answer 1

分析 c（Na₂SO₄）=$\frac{1000×1×5.0%}{142}$=0.35mol/L，結(jié)合K_sp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-）計算．

解答 解：5.0%的Na₂SO₄溶液中（假設(shè)溶液的密度為1g•cm^-3），c（Na₂SO₄）=$\frac{1000×1×5.0%}{142}$=0.35mol/L，由K_sp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-），Ba²⁺的最大濃度是$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.35}$=3.1×10^-10 mol•L^-1，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式、硫酸根離子濃度與Ksp的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意硫酸根離子完全反應(yīng)時鋇離子濃度最大，題目難度不大．