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14．將SO₂和¹⁸O₂充入反應容器，當反應達到平衡時，¹⁸O原子將（　　）

	A．	存在于氧氣和三氧化硫中		B．	只存在于三氧化硫中
	C．	三種物質中都有		D．	無法判斷

分析從化學鍵角度來說，化學反應本質是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵；可逆反應不可能100%地全部轉化，據此判斷．

解答解：反應過程中化學鍵斷裂，存在原子有S原子、¹⁶O原子、¹⁸O原子，原子重新組合生成物質，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以¹⁸O₂中的¹⁸O通過化合反應存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通過分解反應會存在于SO₂中，最終SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O，
故選C．

點評本題以同位素示蹤法考查可逆反應的可逆性，比較基礎，注意可逆反應不能進行到底，無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．如表實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

	實驗操作	實驗目的
A	苯和溴水混合后加入鐵粉	制溴苯
B	乙醇與高錳酸鉀（KMnO₄）酸性溶液混合	驗證乙醇具有還原性
C	蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu（OH）₂懸濁液，加熱	證明蔗糖水解后產生葡萄糖
D	向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體分別通入飽和NaHCO₃溶液、苯酚鈉濃溶液	證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是（　　）

	A．	裝置E下層呈現紫紅色
	B．	裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
	C．	F₂不能與NaCl溶液反應置換出氯氣
	D．	裝置E中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性Br＞I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	金屬鉀與水反應：2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乳酸是一種常見的酸，其結構簡式為：

（1）乳酸分子中所含有的官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）1mol乳酸與足量的鈉反應生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L．
（3）寫出乳酸在濃硫酸加熱下與乙醇的反應化學方程式：CH₃CH（OH）COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH（OH）COOC₂H₅+H₂O．
（4）寫出足量的乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式：2CH₃CH（OH）COOH+Na₂CO₃→2CH₃CH（OH）COONa+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
	B．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應
	C．	葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應
	D．	天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸（填物質名稱）．
（3）表中所列8種元素中，原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．由⑤和⑧兩種元素形成的化合物中，含有的化學鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（4）含有元素④的化合物在灼燒時，火焰的顏色為黃色．元素⑤的單質在空氣中燃燒時，會發生的現象有放熱、產生大量的白煙和發出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物中，能夠與水反應生成強酸的氧化物是SO₃（填化學式），能夠用于制造耐火材料的物質是Al₂O₃（填化學式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學式是NH₄Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在101kPa時，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液態水轉化氣態水的熱化學方程式為H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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