Question

對下列事實的解釋正確的是（　　）

• A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
• B、濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發的酸
• C、常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應
• D、反應CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
B．根據濃硫酸稀釋時放熱，加快了氯化氫的揮發；
C．常溫下，濃硫酸與鋁發生鈍化；
D．反應分析可知氫硫酸是弱酸反應后生成硫酸是強酸．

解答：解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故A正確；
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃鹽酸是一種難揮發的酸，故B錯誤；
C．常溫下，濃硫酸與鋁發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，所以常溫下濃硫酸可用鋁槽車儲運，故C正確；
D．這是弱酸制備強酸的特例，原因是由于CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查濃硫酸的性質，題目難度不大，注意濃硫酸的吸水性、脫水性以及強氧化性等性質．