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20．著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　　）
A．鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態形式存在
B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
D．四種穩定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同位素

分析 A、根據金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應分析；
B、鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以發生氧化還原反應；
C、根據氧化性是Ce4+＞Fe3+，結合離子反應遵循電荷守恒來回答；
D、具有相同質子數，不同中子數的不同原子互為同位素．

解答 解：A、金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，所以鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A正確；
B、金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續發生氧化還原反應，故B錯誤；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C正確；
D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同質子數，不同中子數的不同原子，它們互稱為同位素，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、金屬性質、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中，下列各組中的離子不能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、CH3COO-、NH4+、HCO3-
B．試KSCN溶液變紅的溶液：Na+、SO42-、H2O2、Cl-
C．使酚酞變紅的溶液：Ag（NH3）2+、CO32-、K+、S2-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．被譽為中國“新四大發明’，的復方篙甲醚是第一個由中國發現的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得）一泛認可的中國原創藥品．截至2005年底，己被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義．其主要成分是青篙素（是一種由青篙中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如圖所示．有關該化合物的敘述正確的是（　　）
A．分子式為：C16H20O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C．青篙素與維生素一樣是水溶性的
D．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有關說法正確的是（　　）
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．根據上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數K≈10-7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．ACV濃縮飲料曾風靡全美，當時美國《環球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效．ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對分子質量為134）是主要的活性物質，其化學成分及相關信息如下：
①含碳35.82%（質量分數，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；
②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應放出CO2 44.8mL（標準狀況，下同），與足量金屬鈉反應放出H2 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈．
請回答下列問題：
（1）M的化學式為C4H6O5，分子中含的官能團名稱是羧基、羥基．
（2）為制備M，化學工作者從某氣態烴與溴蒸氣的取代產物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經多步反應，最后合生成M．合成路線為：N→有機物A→有機物B→有機物C→M其中B能發生銀鏡反應．則：
①有機物N的結構簡式為BrCH2CH2CHBrCH2Br；
②有機物C轉化為M的反應類型為加成（或還原）反應．
③A轉化為B的化學方程式為2HOCH2CH2CHOHCH2OH+3O2$\stackrel{催化劑}{→}$2OHCCH2COCHO+6H2O．
（3）實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環，則其結構簡式為．
（4）M有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的結構簡式為．（已知：）
①1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成0.5mol H2；
②經核磁共振檢測，分子中含有3種不同環境的氫原子；
③1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱時，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．相同物質的量的CH4、O2和O3，其質量比為1：2：3；相同質量的CH4、O2和O3，其物質的量比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據統計，發達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產總值的2%～4%，遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

（1）分別放在圖1裝置（都盛有0.1mol•L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是C．
（2）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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