Question

15．已知：常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表：下列有關說法正確的是（　　）

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

• A． 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B． 若將CO₂通入0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• C． 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）
• D． 根據上表水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數K≈10^-7.6

Answer 1

分析 相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，以此解答該題．

解答 解：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，
A．酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HCO₃^-＜HClO＜HF，故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.2mol/L，故B錯誤；
C．反應后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數為K=$\frac{c（HClO）×c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-4.3}×1{0}^{-4.3}}{0.1}$=10^-7.6，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解，為高頻考點，注意從電荷守恒的角度解答，難度不大．