Question

3．一定溫度下鐵粉與過量稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施①增加鐵粉用量；②加入少量NaNO₃固體；③加入少量CuSO₄固體；④加入少量CH₃COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有（　�。�

• A． ①③④
• B． ②⑤⑥
• C． ③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答．

解答 解：①增加鐵粉用量，速率不變，故錯誤；
②加入NaNO₃固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤；
③滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應，加快反應速率，故正確；
④加CH₃COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故錯誤；
⑤升高溫度，反應速率增大，故正確；
⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應不發生氫氣，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題，難度不大．