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12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（　　）

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

	A．	元素X的常見化合價是+1價
	B．	元素Y是ⅢA族的元素
	C．	元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
	D．	若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

分析 X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結合物質性質分析解答．

解答解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，
A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；
B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；
D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查元素電離能和原子結構關系，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關系，靈活運用基本概念、基本理論結合物質結構、性質解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4N_A
	B．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2N_A
	C．	0.1molC_nH_2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nN_A
	D．	標準狀況下，2.24LCHCl₃含有的分子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為（用化學方程式表示為可逆反應）N₂+O₂

2NO；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因溫度升高，反應速率加快．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO₂和N₂，反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0 某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4mol NO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v（N0）=1.75×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v（NO）由大到小的順序為Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
③與實驗Ⅱ相比，實驗I和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由為：
實驗Ⅰ升高溫度；達到平衡的時間比Ⅱ縮短，起始壓強增大；
實驗Ⅲ加催化劑；達到平衡的時間比Ⅱ縮短，平衡沒有移動．
④三組實驗中CO的平衡轉化率a_Ⅰ（CO、）a_Ⅱ（CO）和a_Ⅲ（CO）的大小關系為a_Ⅱ（CO）=a_Ⅲ（CO）＞a_Ⅰ（CO）．
⑤計算實驗Ⅲ的平衡常數K=17150．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過10s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這10s內，它的反應速率為（　　）

A．

0.08mol/L

B．

0.08mol/（L•s）

C．

0.04mol/（L•min）

D．

0.04 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．牛奶放置時間長了會變酸，是因為牛奶中含有乳糖，在微生物的作用下乳糖會分解變成了乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并因此命名的，酸奶中含有乳酸．乳酸又叫2-羥基丙酸，其結構簡式如：

（1）寫出乳酸和鈉反應的方程式

；
（2）如果乳酸分子內脫水的生成物與溴水發生反應的產物，其結構簡式是：CH₂BrCHBrCOOH；
（3）寫出乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應生成環狀化合物的方程式：

；
（4）如果由丙烯合成乳酸，寫出需要經過哪些反應才能實現：（寫出各步的反應類型）加成、水解、氧化、氧化、還原（加氫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）HX+CH₃-CH═CH

（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被菌素原子取代．工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為

的物質，該物質是一種香料．

請根據上述路線，回答下列問題：
（1）下列實驗結論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結構不相符的是B、C、D．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發生加成反應
B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構體
D．經測定苯為六邊形結構，且所有碳碳鍵完全相同
（2）A的結構簡式可能為

．
（3）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應．
（4）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：

．
（5）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是

的水解產物

不能經氧化反應⑥而得到產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水中的HgCl₂在微生物作用下，能產生毒性更大的有機物：
HgCl₂+CH₄$\stackrel{微生物}{→}$CH₃HgCl+HCl　①水中的NH₃在微生物作用下發生如下變化：2NH₃+3O₂$\stackrel{微生物}{→}$2HNO₂+2H₂O　②2HNO₂+O₂$\stackrel{微生物}{→}$2HNO₃　③
下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應①是取代反應，反應②③是氧化還原反應
	B．	水中溶解的NH₃會導致水生動物死亡
	C．	向氨超標的河水中加稀硫酸是一種行之有效的處理方法
	D．	自來水中的HgCl₂可加入Na₂S處理

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．關于第三周期元素性質的說法正確的是（　　）

	A．	鎂單質能和冷水發生劇烈的反應		B．	堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	穩定性SiH₄＜HCl		D．	金屬性Na＜Mg

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11．2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na⁺，該實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色．
（2）上述流程圖中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10-² mol/L，則c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²⁺轉化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂．經檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數K_sp=2×10^-20．溶液中雜質Cu²⁺濃度為0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，則應調節溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

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