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20．某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過10s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這10s內，它的反應速率為（　　）
A．0.08mol/LB．0.08mol/（L•s）C．0.04mol/（L•min）D．0.04 mol/（L•s）

分析 計算出10s內該物質濃度變化量△c，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算10s內該物質的反應速率．

解答 解：10s內，反應物的濃度由1.0mol/L變為0.2mol/L，
所以△c=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L．
所以10s內，該物質的反應速率為v=$\frac{0.8mol/L}{10s}$=0.08mol/（L•s）．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度較小，注意速率公式的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）為（　　）
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.002mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．在周期表中0族元素的電負性最大
C．ⅠA族元素的原子，其半徑越大第一電離能越小
D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數都和它的族數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素中，原子半徑最小的是（寫元素符號）O，
A、B、E三種元素的陰離子中，離子半徑最大的是（寫離子符號）S2-＞Cl-＞O2-
（2）寫出B、D、E最高氧化物對應水化物的化學式：BH2SO4、DH3PO4、EHClO4．其中酸性最強的物質的名稱是HClO4
（3）寫出A、B、C所形成氣態氫化物的化學式：AH2O、BH2S、CH2Se．其中最穩定的氫化物的電子式是．
（4）D和E組成的可以組成兩種化合物，其中一種化合物中各原子最外層都滿足8電子結構，這種化合物的分子式是PCl3．
（5）寫出E的單質與B的氫化物反應的化學方程式H2S+Cl2=S+2HCl．
（6）C元素處在長周期的第四周期ⅥA族，其原子結構簡圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知1-18號元素的離子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．若p＞q，則還原性cCp-＜dDq-
B．若m＞n，則堿性A（OH）m＞B（OH）n
C．若半徑aAm+＞bBn+，則a＜b
D．若半徑aAm+＞bBn+，則A的單質一定能從含Bn+的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物甲經氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結構簡式為（　　）
A．B．C．D．HO-CH2-CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據下表所列數據判斷錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X49645626912 9543
Y5781817274511600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═CuB2Cl--2e-=Cl2↑CAg++e-═AgD4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）若電解后A電極的質量增重6.4g，則D電極產生氣體1.12L（標準狀況）
（3）若把圖左燒杯變為是精煉銅的裝置，則A為精銅，B為粗銅；若把圖右燒杯變為是鐵上鍍銅的裝置，則C為鐵片，D為銅片（A、B、C、D都填電極材料），電解質溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅在現代社會中的應用極其廣泛，某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖所示．其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝．

提示①Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應；②當礦石中的氧化鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅．
請回答下列問題
（1）礦石用稀硫酸處理的過程中，Cu2O發生反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，我國古代濕法煉銅的主要反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）對水層2進行電解的過程中，請寫出兩極的反應式，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極Cu2++2e-=Cu．
（3）經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是FeSO4•7H2O；若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（4）利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業？否（填“能”或“否”），原因是含有大量雜質而影響銅的導電性．

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