Question

5.6g鐵與100mL的鹽酸恰好完全反應，求：
（1）生成的H₂在標準狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）取該鹽酸10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據n=

m

M

計算5.6g鐵的物質的量，根據方程式計算氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣體積；
（2）根據方程式計算HCl的物質的量，再根據c=

n

V

計算；
（3）根據稀釋電離，稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算稀釋后鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）5.6g鐵的物質的量=

5.6g

5.6g?mol-1

=0.1mol，
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 1mol          1mol
0.1mol          n₁
故n₁=0.1mol
V（H₂）=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：標況下，生成氫氣體積為2.24L．
（2）令HCl的物質的量為n₂，則：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  1mol  2mol  
0.1mol   n₂
故n₂=0.2mol
所有c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol?L^-1
答：鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．
（3）令稀釋后鹽酸的濃度為c，根據稀釋定律，則：
2mol?L^-1×10×10^-3L=c×100×10^-3L 
解得=0.2mol/L
答：稀釋后鹽酸的濃度為0.2mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算、物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識理解掌握．