Question

12g Mg與足量的稀鹽酸混合，充分反應后得到200ml溶液，求生成MgCl₂的物質的量濃度為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，根據n=

m

M

計算12g Mg的物質的量，根據方程式計算生成MgCl₂的物質的量、生成氫氣的物質的量，再根據c=

n

V

計算氯化鎂濃度，根據V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：12g Mg的物質的量=

12g

24g/mol

=0.5mol
  Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
  1         1      1  
0.5mol  n（FeCl₂） n（H₂）
n（MgCl₂）=

0.5mol×1

1

=0.5mol，
n（H₂）=

0.5mol×1

1

=0.5mol，
故c（MgCl₂）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成MgCl₂的物質的量濃度為2.5mol/L；標準狀況下最多能收集到11.2L氣體．

點評：本題考查根據方程式進行的計算，比較基礎，注意理解方程式表示的意義，注意根據方程式計算左右單位不一致時，應左右單位相當、上下單位一致．