Question

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，當加入下列物質時可使其電離程度和pH都減小的是（　　）

• A、CH₃COONa濃溶液
• B、NH₃?H₂O
• C、濃鹽酸
• D、H₂O

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入醋酸鈉溶液，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離；
B．加入一水合氨，氫離子和一水合氨反應生成水和銨根離子，促進醋酸電離；
C．加入濃鹽酸，氫離子濃度在抑制醋酸電離；
D．加水稀釋促進醋酸電離．

解答： 解：A．加入醋酸鈉溶液，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故A錯誤；
B．加入一水合氨，氫離子和一水合氨反應生成水和銨根離子，促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．加入濃鹽酸，氫離子濃度在抑制醋酸電離，但溶液中氫離子濃度增大，則醋酸的電離程度及pH都減小，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則醋酸電離程度及pH都增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據影響弱電解質電離因素分析解答，注意稀釋醋酸時溶液中氫離子濃度減小但氫氧根離子濃度增大，為易錯點．