Question

19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na₂O₂粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判斷正確的是（　　）

• A． 高錳酸鉀是氧化劑，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
• B． 反應的氧化產物只有氧氣
• C． 當反應產生標準狀況下2.24 L O₂ 時，反應轉移的電子為0.1mol
• D． 通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

Answer 1

分析 該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、O元素化合價由-1價變為0價，所以MnO₄^-是氧化劑、Na₂O₂是還原劑，根據氧氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、O元素化合價由-1價變為0價，所以MnO₄^-是氧化劑、Na₂O₂是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉是還原劑，則氧化產物是氧氣，故B正確；
C．生成標況下2.24L氧氣時，轉移電子的物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，故C錯誤；
D．高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，應該用稀硫酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，側重考查學生對基本概念、基本理論的分析解答，注意高錳酸鉀的強氧化性，易錯選項是D．