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4．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數目為2NA
B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子
C．1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數目為NA
D．1 mol鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
C、溶液體積不明確；
D、鈉反應后變為+1價．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個，故A錯誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，故1ol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、鈉反應后變為+1價，故1mol金屬鈉反應后失去1mol電子即NA個，與產物種類無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．T℃時，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c（CO32-）增大過程中，溶液中c（Ba2+）和c（SO42-）的變化曲線如圖所示．則下列說法錯誤的是（　　）
A．T℃時Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B．當c（CO32-）大于2.5×10-4mol•L-1時開始有BaCO3沉淀生成
C．圖象中代表沉淀轉化過程中c（Ba2+）隨c（CO32-）變化的曲線是MP
D．反應BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常數K=0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法不正確的是（　　）
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動
C．若T1時，反應進行到狀態d時，一定有v正＞v逆
D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　　）
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產物只有氧氣
C．當反應產生標準狀況下2.24 L O2 時，反應轉移的電子為0.1mol
D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）KClO3與濃鹽酸發生反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為5：1．轉移1mol電子時，產生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質．工業上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O寫出配平的化學方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．工業上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料電池的燃料都在負極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將32g Cu與150mL一定濃度的HNO3恰好反應，Cu完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．則下列各項中正確的是（　　）
A．所用HNO3為濃度為10mol/LB．NO的體積為6.72升
C．NO2的體積為3.36升D．被還原的HNO3為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　　）
A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

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