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10．從下列各組反應對比中，判斷粒子的氧化性強弱．
鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）．則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最強．

分析 氯氣、氫離子都具有氧化性，可與鐵反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，氯氣氧化性較強，以此解答該題．

解答 解：鐵為變價金屬，與強氧化劑反應生成鐵離子，也氧化性較弱的氧化劑反應生成亞鐵離子，氯氣、氫離子都具有氧化性，可與鐵反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，氯氣氧化性較強，
故答案為：Cl2、H+；Cl2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物概念及氧化性強弱比較方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業的強磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ、實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖1，緩慢通入經N2稀釋的SO2氣體，發生反應H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學反應速率的是AB（填標號）
A．MnO2加入前先研磨  B．攪拌  C．提高混合其中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
選擇如圖2所示部分裝置與如圖1裝置相連制備MnSO4，應選擇的裝置有adef（填標號）．

③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性環境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：
①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；
②…；
③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
步驟②需要用到的試劑有酒精．
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固體中滴入NiNO3溶液，白色固體轉化為淺綠色固體．（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，測定溶液pH＞1，說明H2SO4的第二步電離不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與CO2反應D．NaOH與HCl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水熱法制備納米顆粒Y的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（　　）
A．Y的化學式為Fe2O3
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為$\frac{1}{3}$mol
D．每生成1mol Y，反應轉移的電子總數為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法不正確的是（　　）
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
B．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動
C．若T1時，反應進行到狀態d時，一定有v正＞v逆
D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂和鋁單質及化合物在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）“真空碳熱還原-氯化法”是一種新型的由鋁土礦制備金屬鋁的方法．
已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
①用代數式表示a、b、c之間的關系：a=a=b+c．
②Al4C3是反應過程中的中間產物，Al4C3與水發生反應的化學方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
③傳統單質鋁的冶煉一般先用堿液處理鋁土礦或用蘇打焙燒鋁土礦，使難溶的氧化鋁變為可溶性偏鋁酸鹽，用蘇打焙燒鋁土礦的化學方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為+2價，該化合物發生水解反應的化學方程式為2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成的新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池負極的電極反應式為Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應的氧化產物只有氧氣
C．當反應產生標準狀況下2.24 L O2 時，反應轉移的電子為0.1mol
D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷

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