下列實驗裝置圖(有些圖中部分夾持儀器未畫出)能達到其實驗目的的是( )
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A.證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 | B.溴水褪色一定產生了乙烯 |
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C.分離溴乙烷和水 | D. 檢查裝置的氣密性 |
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于吸熱反應的是
A．木炭在空氣中燃燒
B．氫氣在氯氣中燃燒
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。
（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應的離子方程式為 。
（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______。
A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分
（6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在適當的條件下都能被羥基取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是( )
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ）
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體 | 乙醇增強了溶劑的極性，降低晶體的溶解度 |
B | 用KSCN檢驗溶液中的Fe3+ | Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀 |
C | CH4熔點低于CO2 | 碳氫鍵比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大 |
D | 氮原子的第一電離能大于氧原子 | 氮原子2p能級半充滿 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語的表達正確的是（ ）
A．原子核內有10個中子的氧原子：
B．二氧化碳的比例模型
C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
D．基態銅原子的外圍電子排布圖為：
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”的作用：① ；② 。
（2）根據溶解度(S)~溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為 （填字母）
a. 蒸發濃縮，趁熱過濾 b. 蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]= 。
（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是 。
（5）根據2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O設計上圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的 極，電解制備過程的總反應方程式為 。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為 。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源，則負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪限時訓練四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋁碳酸鎂[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，稱取3.0g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL 2mol/L的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標準狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH－的濃度為0.1mol/L，由計算可以確定e的值為
A．4 B．5 C．7 D．8
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