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為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+

②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”的作用：① ；② 。

（2）根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為（填字母）

a. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 b. 蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為；酸C為，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]= 。

（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是。

（5）根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設計上圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的極，電解制備過程的總反應方程式為。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源，則負極反應式為。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列實驗事實得出的結論中，錯誤的是

選項	實驗事實	結論
A	H2可在Cl2中燃燒	燃燒不一定有氧氣參加
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	氧化鋁熔點高于鋁
C	鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球	鈉的密度比水小
D	某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體	原溶液中含NH4+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖(有些圖中部分夾持儀器未畫出)能達到其實驗目的的是( )


A.證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚	B.溴水褪色一定產生了乙烯

C.分離溴乙烷和水	D. 檢查裝置的氣密性

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己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V、粗產品經提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為__________。

（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：____________________。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：____________ _________、___________________。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和洗滌晶體。

（5）粗產品可用法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理。下圖是投料比[]分別為3:1和1:1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3:1

B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2:1

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綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質的一種流程：

完成下列填空

（1）氣體Y是 (填化學式)，溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是：。實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱，反應時a管應通入。

（2）為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液為指示劑。已知：常溫下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4為磚紅色。

①當Cl－恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，則此時溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。

②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是；當觀察到出現(xiàn) 時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數(shù)表達式為。

③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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下列物質不可能是乙烯加成產物的是（）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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