青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鹵族元素的說法正確的是
A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B．鹵族元素的單質只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在適當的條件下都能被羥基取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是( )
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語的表達正確的是（ ）
A．原子核內有10個中子的氧原子：
B．二氧化碳的比例模型
C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
D．基態銅原子的外圍電子排布圖為：
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有關說法正確的是（ ）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大小：N前＜N后
C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”的作用：① ；② 。
（2）根據溶解度(S)~溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為 （填字母）
a. 蒸發濃縮，趁熱過濾 b. 蒸發濃縮，降溫結晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]= 。
（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮綠色)+H2O?Cr(OH)3(s)?Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是 。
（5）根據2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O設計上圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的 極，電解制備過程的總反應方程式為 。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為 。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源，則負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
第三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如右圖所示。則下列說法正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：N＞R
B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物恰好完全反應后溶液的pH＞7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下課后作業乙烯化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各小題。
（1）碎瓷片的作用是_____________。
（2）B中現象是________，乙烯發生_______反應。
（3）C中現象是________，發生反應的化學方程式______________________。
（4）在D處點燃時必須進行的操作是___________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會分解。某化學研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產物。
實驗步驟：
按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，準確稱取mgFeSO4固體置于硬質玻璃管中，將E中的導管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導管置于水槽集氣瓶口收集產生的，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末。請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是__________；
（2）B中濃硫酸的作用__________。
（3）實驗過程中發現C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化。寫出C中發生反應的離子方程式__________；
（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是__________。
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學方程式，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ、稱量B裝置在實驗前后增重 0.80g；
Ⅱ、將實驗后C中的溶液全部轉移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
Ⅲ、準確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標準H2C2O4溶液滴定至終點：
Ⅳ、重復實驗3次.記錄數據如下：
①滴定至終點的現象__________。
②FeSO4分解的化學方程式為__________。
（6）請設計一個實驗來檢驗A中的FeSO4是否完全分解__________。
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