Question

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。

（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質。

Answer 1