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3.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,反應C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)不能自發進行,則該反應的△H>0
B.一定溫度下,反應MgCl2(l)═Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S<0
C.放熱的自發過程,一定是熵增加的過程
D.液態水可自發揮發成水蒸氣的過程是熵減的過程

分析 A、△H-T△S>0反應非自發進行,反應△S>0,△H>0;
B、氣體的物質的量增加,所以△S>0;
C、△H-T△S<0反應自發進行;
D、態水變為氣態水、撲克牌洗牌等都屬于混亂(或無序)程度變大的過程.

解答 解:A、△H-T△S>0,反應非自發進行,反應△S>0,滿足△H-T△S>0,則△H>0,故A正確;
B、氣體的物質的量增加,所以△S>0,故B錯誤;
C、△H-T△S<0反應自發進行,所以熵不一定增加,故C錯誤;
D、液態水可自發揮發成水蒸氣的過程,屬于熵增的過程,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是:焓變和熵變,注意化學反應能否自發進行的判據是看△H-T△S是否小于零,必須綜合考慮體系的焓變和熵變.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.丙烯和乙烯一樣,都是重要的化工原料.由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料.

請回答下列問題:
(1)D不能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D的結構簡式為
(2)寫出下列反應的化學方程式和反應類型:
①丙烯→A:,反應類型:加成反應;
②丙烯→F:,反應類型:加聚反應.
(3)下列說法不正確的是(  )
A.丙烯沒有同分異構體       B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4L氫氣(標準狀況)
D.G屬于脂類化合物
(4)寫出在一定條件下,兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質的化學反應方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中(如右圖)發生以下的反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應為放熱反應)
若反應達到平衡后,測得混和氣體為7mol,據此回答下列問題:保持上述反應溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量,如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同,那么:
(1)若a=1mol,c=2mol,則b=3 mol,在此情況下,反應起始時將向逆反應方向進行(填“正”或“逆”)
(2)若規定起始時反應向逆反應方向進行,則c的范圍是1<c<4.
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5mol,則可采取的措施是降低溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.上述反應在5min末時,已反應的Y值占原來量的物質的量分數(  )
A.20%B.25%C.33%D.50%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用.

(1)SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭(TaS2)晶體,發生如下反應:TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0(Ⅰ)
若反應(Ⅰ)的平衡常數K=1,向某恒容容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡轉化率為66.7%.
如圖1所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環使用的物質是I2
(3)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種.
①高溫熱分解法
已知:H2S(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g)△H4
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗.以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率,結果見圖2.圖2中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率.△H4>0(填>,=或<);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:溫度升高,反應速率加快,達到平衡所需的進間縮短.
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3.反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是增大反應物接觸面積,使反應更充分;反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各方程式中,屬于水解反應的是(  )
A.CO2+H2O?H2CO3B.OH-+HS-?S2-+H2O
C.HS-+H2O?H3O++S2-D.S2-+H2?HS-+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為 36g,體積為 22.4L,則CO所占的體積是11.2L,質量是14g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體.它們之間的轉化關系如圖所示.完成下列空白:
(1)A的化學式為Na2O2,B的化學式為H2O.
(2)寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_.
(3)寫出A+B→乙+C的化學反應方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)寫出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.關于下列圖示的說法中正確的是(  )
A.
如圖裝置用于分離沸點相關較大的互溶液體混合物
B.
如圖裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響
C.
圖中電流計的指針發生偏轉,石墨為正極
D.
如圖裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

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同步練習冊答案
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