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5．能與NaHCO₃溶液反應產生氣體，分子式為C₅H₁₀O₂的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

分析分子式為C₅H₁₀O₂且遇NaHCO₃溶液能產生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C₄H₉，丁基異構數等于該有機物的異構體數．

解答解：分子式為C₅H₁₀O₂且遇小蘇達能產生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C₄H₉，-C₄H₉異構體有：-CH₂CH₂CH₂CH₃，-CH（CH₃）CH₂CH₃，-CH₂CH（CH₃）CH₃，-C（CH₃）₃，故符合條件的有機物的異構體數目為4．故選：C．

點評本題主要考查同分異構體書寫、官能團的性質與確定等，難度中等，熟練掌握碳原子數小于5的烴基的個數是解決本題的關鍵，甲基與乙基均1種，丙基2種、丁基4種、戊基8種．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：A、B、D為中學化學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質A的組成元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）乙中所包含的化學鍵類型有a（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）用電子式表示丙分子的形成過程3H•+

→

，．
（4）反應①的化學方程式為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．
（5）丁的電子式為

．
（6）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其離子方程式為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（7）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知化學反應方程式：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，若CO₂轉化率增大，則化學反應速率怎樣變化反應速率可能加快也可能減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Fe³⁺、K⁺、Br^-、SCN^-		B．	NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、PO₄^3-NO₃^-		D．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

如圖所示，燒杯中盛有的a溶液僅含三種離子，常溫下PH=1，當它吸收一定量的易液化的氣體X（純凈物）后，得到一種w溶液，W溶液無色透明，含有四種離子，其中一種離子含有18個電子，兩種離子各含有10個電子，下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體X易液化的原因是相對分子質量較大
	B．	W溶液四種離子中兩兩結合所能形成的離子化合物有兩種
	C．	若a溶液吸收一定量的氣體X后，溶液pH=7，此時溶液中有4種溶質
	D．	a溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．糠醛（

）與丙二酸合成香料過程中發生了
反應①：

（1）糠醛的分子式為C₅H₄O₂，1mol糠醛最多能與3mol H₂反應．
（2）關于化合物Ⅰ的說法正確的是BD．
A．核磁共振氫譜中有4組信號峰
B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能發生加聚反應和縮聚反應
D．能發生取代反應和加成反應
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分異構體，能發生銀鏡反應，遇FeCl₃溶液顯紫色，任寫一個Ⅱ的結構簡式

（或

、

）．
（4）下面是由ClCH₂CH₂COOH合成丙二酸二乙酯的過程：
ClCH₂CH₂COOH$\stackrel{反應②}{→}$HOCH${\;}_{{2}_{\;}}$CH₂COONa$→_{酸化}^{氧化}$HOOCCH₂COOH$→_{C_{2}H_{5}OH}^{反應③}$丙二酸二乙酯，反應②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應③的化學方程式為HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OH

CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）水楊醛（

）與丙二酸可發生類似反應①的反應，寫出有機產物的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	的命名為：2-甲基-1-丙醇
	B．	軟脂酸和油酸互為同系物
	C．	聚乙烯能使溴水褪色
	D．	分子中至少有11個碳原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業制疏酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，2S0₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-197kJ/mol．開始時在10 L的密閉容器中加人4.0mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出197 kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=$\frac{10}{9}$，升髙溫度K將減�。ㄌ睢霸龃蟆睖p小“或“不變”）．
（2）一定溫度下，向一個帶活塞的密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，發生下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是A（填字母）．
A、恒溫恒容，充人2molSO₂；B、恒溫恒容，充人2mol N₂；C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₂；D．升髙溫度
（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）化學興趣小組的同學探究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出了下列關系圖（如圖1）．下列判斷中正確的是CD（填字母）．

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
（4）某實驗小組設計如圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）H₃=-545kJ/mol．
寫出SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，當兩種沉淀共存時，SO₄^2-和CO₃^2-的濃度之比1：40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO₄）=1.3×10^-10，Ksp（BaCO₃）=5.2×10^-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3～4倍．G的合成路線如下：