分析 A、B、D為中學常見的單質,甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物,丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體,則丙為NH3;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數目比為1:2,且含有18mol電子,則丁為N2H4;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質,既能與強酸反應也能與強堿反應,具有凈水作用,則戊為Al(OH)3;結合轉化關系圖可知,乙為氧化鋁,A為Al;B為N2,甲為氮化鋁,D為H2,然后結合物質的性質及化學用語來解答.
解答 解:A、B、D為中學常見的單質,甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物,丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體,則丙為NH3;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數目比為1:2,且含有18mol電子,則丁為N2H4;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質,既能與強酸反應也能與強堿反應,具有凈水作用,戊為Al(OH)3;結合轉化關系圖可知,乙為氧化鋁,A為Al;B為N2,甲為氮化鋁,D為H2,
(1)A為Al,Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,
故答案為:第三周期第ⅢA族;
(2)乙為氧化鋁,乙中所包含的化學鍵為離子鍵,
故選a;
(3)丙為NH3,用電子式表示丙分子的形成過程為3H•+→
,
故答案:3H•+→
;
(4)反應①為合成氨的反應,即N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3,
故答案為:N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3;
(5)丁為N2H4,丁的電子式為,
故答案為:;
(6)反應②為氨氣與NaClO的反應,0.5molNaClO參加反應時,轉移1mol電子,則Cl元素由+1價降低為-1價,該反應生成NaCl,同時生成N2H4和水,則該反應為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,
故答案為:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
(7)-定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),即Al、TiO2、C反應生成Al2O3、TiC,生成1molAl2O3時放出536kJ熱量,則生成2molAl2O3時放出536kJ×2=1072kJ的熱量,所以熱化學反應方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol,
故答案為:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol.
點評 本題考查無機物的推斷,物質的推斷是解答本題的關鍵,丙、戊為解答本題的突破口,并熟悉化學用語的使用來解答即可,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | 0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
D. | 向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液,若先產生白色的氯化銀沉淀,則有:Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中的C、H、O的個數比為1:2:3 | B. | 分子中C、H個數比為1:2 | ||
C. | 該有機物的相對分子質量為14 | D. | 該分子中肯定不含氧元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+x | B. | ${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x | ||
C. | ${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+x | D. | ${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x |
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