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14.已知:A、B、D為中學化學常見的單質,甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物.其中,丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數目比為1:2,且含有18mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質,既能與強酸反應,也能與強堿反應,具有凈水作用.各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去).
請回答:
(1)單質A的組成元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)乙中所包含的化學鍵類型有a(填字母序號).
a.離子鍵       b. 極性共價鍵      c.非極性共價鍵
(3)用電子式表示丙分子的形成過程3H•+,.
(4)反應①的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
(5)丁的電子式為
(6)反應②中,0.5mol NaClO參加反應時,轉移1mol 電子,其離子方程式為:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(7)一定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分.已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量,其熱化學方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol.

分析 A、B、D為中學常見的單質,甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物,丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體,則丙為NH3;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數目比為1:2,且含有18mol電子,則丁為N2H4;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質,既能與強酸反應也能與強堿反應,具有凈水作用,則戊為Al(OH)3;結合轉化關系圖可知,乙為氧化鋁,A為Al;B為N2,甲為氮化鋁,D為H2,然后結合物質的性質及化學用語來解答.

解答 解:A、B、D為中學常見的單質,甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物,丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體,則丙為NH3;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1mol丁分子中不同原子的數目比為1:2,且含有18mol電子,則丁為N2H4;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質,既能與強酸反應也能與強堿反應,具有凈水作用,戊為Al(OH)3;結合轉化關系圖可知,乙為氧化鋁,A為Al;B為N2,甲為氮化鋁,D為H2
(1)A為Al,Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,
故答案為:第三周期第ⅢA族;
(2)乙為氧化鋁,乙中所包含的化學鍵為離子鍵,
故選a;
(3)丙為NH3,用電子式表示丙分子的形成過程為3H•+
故答案:3H•+; 
(4)反應①為合成氨的反應,即N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
故答案為:N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
(5)丁為N2H4,丁的電子式為
故答案為:
(6)反應②為氨氣與NaClO的反應,0.5molNaClO參加反應時,轉移1mol電子,則Cl元素由+1價降低為-1價,該反應生成NaCl,同時生成N2H4和水,則該反應為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,
故答案為:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
(7)-定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),即Al、TiO2、C反應生成Al2O3、TiC,生成1molAl2O3時放出536kJ熱量,則生成2molAl2O3時放出536kJ×2=1072kJ的熱量,所以熱化學反應方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol,
故答案為:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol.

點評 本題考查無機物的推斷,物質的推斷是解答本題的關鍵,丙、戊為解答本題的突破口,并熟悉化學用語的使用來解答即可,題目難度中等.

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