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下列物質屬于純凈物的是（　　）

A、空氣

B、鹽酸

C、潔凈的食鹽水

D、CuSO₄?5H₂O

考點：混合物和純凈物

專題：物質的分類專題

分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，以此分析．

解答： 解：A、空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，故A錯誤；
B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C、潔凈的食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故C錯誤；
D、CuSO₄?5H₂O是化合物，屬于純凈物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了純凈物和混合物的區別，難度不大，分析物質由幾種物質組成即可．

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下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

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鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃和銨明礬晶體[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為

，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發生反應的離子方程式為

．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為

．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g?cm^-1）

L（計算結果請保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為

．

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（1）已知：①Fe（s）+

O₂（g）═2FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是

（填“能”或“不能”），你的理由是

．
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是

（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑．

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（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為

．
（2）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液，加入Na₂S₂O₃的作用是

．在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

．
（3）用離子方程式表示過程 IV中Na₂CO₃的主要作用

．
（4）如圖是CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是

．

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【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含

兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有

三種．
【實驗探究】
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→

→

→②．（填接口序號）
（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不
同，數據如下：

實驗小組	稱取硫酸銅的質量（g）	裝置c增加的質量（g）	量筒中誰的體積折算成標準狀況下氣體的體積（mL）
一	6.4	2.56	448
二	6.4	3.84	224

請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學方程式：
第一小組：

；
第二小組：

．

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