Question

112g Fe與足量稀鹽酸混合，充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物質的量為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根據n=

m

M

計算Fe的物質的量，根據方程式計算參加反應HCl物質的量、生成FeCl₂及氫氣的物質的量，根據m=nM計算參加反應HCl的質量，根據V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：112g Fe的物質的量為：

112g

56g/mol

=2mol，
Fe+2  HCl=FeCl₂+H₂↑
1    2     1     1
2mol n（HCl） n（FeCl₂）  n（H₂）
n（HCl）=

2mol×2

1

=4mol
n（FeCl₂）=n（H₂）=

2mol×1

1

=2mol
參加反應HCl的質量為4mol×36.5g/mol=146g，
標況下生成氫氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：消耗146克HCl，生成FeCl₂的物質的量為2mol，標準狀況下最多能收集到44.8L氣體．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重考查物質的量的有關計算．