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4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	既能與酸又能與堿反應的物質一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物
	B．	往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄溶液時，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時，沉淀又會消失
	C．	膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
	D．	某物質溶于水后所得溶液能導電，該物質一定屬于電解質

分析 A．能和酸反應又能和堿反應的物質可能是單質；
B．向膠體中加入電解質溶液會產生聚沉現象，稀硫酸能和氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；
C．膠體具有丁達爾效應，但濁液和溶液不產生丁達爾效應；
D．某物質溶于水后所得溶液能導電，該物質可能是電解質，也可能是非電解質，也可能既不是電解質也不是非電解質．

解答解：A．能和酸反應又能和堿反應的物質可能是單質，如Al，故A錯誤；
B．向膠體中加入電解質溶液會產生聚沉現象，稀硫酸能和氫氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄溶液時，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時，沉淀又會消失，故B正確；
C．膠體具有丁達爾效應，但濁液和溶液不產生丁達爾效應，則僅僅根據丁達爾效應只能鑒別膠體，不能鑒別濁液和溶液，故C錯誤；
D．某物質溶于水后所得溶液能導電，該物質可能是電解質，如HCl等；也可能是非電解質，如二氧化碳等；也可能既不是電解質也不是非電解質，如Na等，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查較綜合，涉及膠體的性質、電解質與導電性的關系、元素化合物性質等知識點，側重考查學生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，易錯選項是D，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發生爆炸，寫出化學反應方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化還原法
②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，將 3mol SO₂ 和 1mol O₂ 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（　　）

	A．	生成 SO₃ 為 2 mol
	B．	SO₂ 和 SO₃ 物質的量之和一定為 3 mol
	C．	1molO₂ 恰好反應完
	D．	SO₂ 的物質的量和 SO₃ 物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-
	C．	向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O
	D．	用銅作陽極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	無論乙烯與Br₂的加成，還是乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
	B．	用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
	C．	相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
	D．	乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH₃，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產生Fe（ VI），將CN^-氧化為CNO^-，方程式為：Fe（ VI）+CN^-+H₂O→Fe（OH）₃+CNO^-+OH^-+O₂（未配平），
回答以下問題：
（1）NH₃的空間構型為三角錐型．
（2）Fe³⁺的基態價電子的排布式為3d⁵；OH^-的電子式為：

（3）上述反應中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
（4）寫出于CNO^-互為等電子體的一種分子的化學式CO₂（或N₂O、CS₂等）
（5）CN^-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結構式為H-C≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．同學甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H₂SO₄（濃）反應實驗時，預測反應后溶液為藍色，但實際反應后發現溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進行實驗探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍色溶液混合呈現綠色．
2溶液中：CuCl₄^2-呈黃色；Cu₂SO₃•0.5H₂O呈黃色；[Cu（H₂O）₄]²⁺呈藍色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發現的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H₂SO₄（濃）反應時有硫單質生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應后的混合液中可能有Fe³⁺（銅不純，含有鐵），Fe³⁺呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應生成了Cu₂SO₃•0.5H₂O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應生成了CuCl₄^2-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設計實驗進行驗證
實驗1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO₄溶液中并不斷攪拌，發現溶液變渾濁，但溶液依舊是藍色．
實驗2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H₂SO₄（濃）反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）他們分析了Cu與H₂SO₄（濃）反應時產生S的原因是副反應生成的CuS繼續和H₂SO₄（濃）反應生成S．CuS和H₂SO₄（濃）反應中，當有2mol H₂SO₄參加反應時，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）實驗2是為驗證猜測2，請完成實驗2的方案設計取反應后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe³⁺．
Ⅳ．質疑
質疑1：同學甲認為猜測3不成立．
質疑2：同學乙認為純銅的焰色反應也為綠色，不能通過焰色反應證明實驗所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學甲認為猜測3不成立，其原因可能是Cu⁺離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu²⁺，SO₃^2-離子與濃硫酸會繼續反應．
Ⅴ．繼續設計實驗
實驗3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應時無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實驗a和c的關系和目的是a、c為對比實驗，實驗a是驗證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質利用銅絲完成焰色反應時是否為綠色火焰，實驗c是驗證純銅的焰色反應是否為綠色．
Ⅵ．結論與解釋
（8）通過實驗2中證明了溶液中沒有Fe³⁺．兩位同學利用實驗3中的b得到純凈的銅絲與H₂SO₄（濃）反應，觀察到反應后溶液呈藍色．本次實驗探究的最終結論是銅與過量的濃硫酸反應時，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應生成了CuCl₄^2-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現水合銅離子顏色藍色．
Ⅶ．拓展與聯想
（10）兩位同學聯想到銅與硝酸的反應．通過實驗發現：稀硝酸與純銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色，請根據上述的研究給出合理的解釋，并設計實驗方案加以證明向飽和的藍色硝酸銅溶液中通入二氧化氮氣體，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為22.60 mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在