Question

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）C離子的結構示意圖是；由A和B形成的原子個數為1：1的化合物中陰陽離子個數比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則A為O元素；B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B、C原子序數之和為24，B和C形成的離子具有相同的電子層結構，可推知B為Na、C為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則A為O元素；B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B、C原子序數之和為24，B和C形成的離子具有相同的電子層結構，可推知B為Na、C為Al．
（1）C離子為Al³⁺，Al³⁺的結構示意圖是，由A和B形成的原子個數為1：1的化合物為Na₂O₂，陰陽離子數目之比為1：1，
故答案為：；1：1；
（2）B、C離子分別為Na⁺、Al³⁺，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Al³⁺，B和C元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al （OH）₃，二者反應的離子方程式為：OH^-+Al （OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：＞；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，則X為NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量鹽酸反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重化學用語與元素化合物知識的考查，注意對基礎知識的理解掌握．