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20．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色．后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是（　　）

	A．	品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，漂白效果會更好
	B．	加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的
	C．	“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
	D．	無色化合物中的官能團有苯環(huán)、磺酸基、氨基

分析 A．向品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性；
B．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．品紅中含有氨基，原子不可能在同一平面上；
D．苯環(huán)不是官能團．

解答解：A．向品紅溶液中同時通入Cl₂、SO₂，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，不能是品紅褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱易分解，加熱時恢復到紅色的為二氧化硫，故B正確；
C．品紅中含有氨基和飽和碳原子，原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D．苯環(huán)不是官能團，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查有機物的結構和性質以及氯氣和二氧化硫的漂白性，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，為高頻考點，注意把握題給信息，并把握相關元素化合物知識的學習，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于SiO₂和金剛石的敘述正確的是（　�。�

	A．	SiO₂晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連
	B．	通常狀況下，60gSiO₂晶體中含有的分子數(shù)為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
	C．	12g金剛石含4molC-C鍵
	D．	金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是（　�。�

A．

b=a+34

B．

a=b-11

C．

b=a+25

D．

a=b-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．
可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H₂O₂溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、堿石灰、Cu、Zn、Na₂S

請回答下列問題：
（1）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用e，E中選用c、f（填寫序號）．
a．無水氯化鈣 b．飽和碳酸氫鈉溶液　 c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　 e．堿石灰 f．濃硫酸
（3）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明有NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬的用途和性質緊密相關．
（1）已知金屬的物理性質有①導電性、②導熱性、③延展性．請?zhí)畋恚?br />

金屬的用途	對應的金屬物理性質
金可制成比紙還薄的金箔	③
用鐵、鋁等做炊具	②
用銅制作印刷電路	①

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，稱為鋁熱反應．該反應中Fe₂O₃是氧化劑，Al是還原劑．
②鋁熱反應不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鎘、錳等．用鋁熱反應原理從V₂O₅冶煉金屬釩（V）的化學方程式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為

，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）D的化學式是Si₃N₄，E電子式為

．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．E與NH₃分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）C離子的結構示意圖是

；由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱C裝置反應前后質量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是在反應后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl₂溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為56%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學式為ZnO．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³雜化．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：CCl₄或SiCl₄．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A．

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