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17．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	砷的外圍電子排布式：3d¹⁰4S²4p³
	B．	質子數為35、中子數為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫離子的結構示意圖：
	D．	過氧化鈉的電子式：

分析 A．As最外層含有5個電子，外圍電子為4s²4p³；
B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
C．氯離子的核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構；
D．過氧化鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出所帶電荷．

解答解：A．As為ⅤA族元素，最外層含有5個電子，其外圍電子排布式為：4s²4p³，故A錯誤；
B．質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數為80，該原子的表示方法為：${\;}_{35}^{80}$Br，故B正確；
C．為硫原子結構示意圖，氯離子的最外層含有8個電子，硫離子正確的離子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號、電子排布式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基態時，核外電子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；
①羥胺中（NH₂OH）采用SP³雜化的原子有N、O；
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為6；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃ 不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF₃不易與Cu²⁺形成配離子；
（4）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）₄屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀ 化合物．現把C₆₀抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．
可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H₂O₂溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、堿石灰、Cu、Zn、Na₂S

請回答下列問題：
（1）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用e，E中選用c、f（填寫序號）．
a．無水氯化鈣 b．飽和碳酸氫鈉溶液　 c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　 e．堿石灰 f．濃硫酸
（3）C內出現大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內的保護氣，請寫出反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl^-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產生有刺激性氣味氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明有NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為

，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）D的化學式是Si₃N₄，E電子式為

．
（3）液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．E與NH₃分子類似，也可與HCl發生反應，試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）C離子的結構示意圖是

；由A和B形成的原子個數為1：1的化合物中陰陽離子個數比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO₄（寫化學式）
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）熔融狀態下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG₂

Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為Fe²⁺+2e^-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱C裝置反應前后質量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是在反應后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl₂溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為56%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組主族原子中，彼此化學性質一定相似的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子
	B．	原子核外M層上有5個電子的X原子與原子核外N層上有5個電子的Y原子
	C．	2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上有一個未成對電子的Y原子
	D．	最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色．

請根據上述信息回答：
（1）C的名稱是丁醛．B→I的反應類型為消去反應．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為CH₃COOCH=CH₂．
（4）核磁共振氫譜圖中D有4組峰且峰面積之比為3：2：2：1．
（5）D和F反應生成X的化學方程式為

．

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