Question

5．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數目為0.5N_A
• B． 標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數目為0.8N_A
• D． 在1 L 1.0 mol•L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol；
B．根據氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑分析轉移的電子數；
C．求出乙醇的物質的量，然后根據乙醇中含8條共價鍵來分析；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．常溫常壓，Vm不等于22.4L/mol，無法計算一氧化碳和二氧化碳的物質的量，故A錯誤；
B．常溫下，7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子轉移的電子數為0.1N_A，故B錯誤；
C.4.6g乙醇的物質的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故0.1mol乙醇中含0.8mol共價鍵即0.8N_A個，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，1 L 1.0 mol•L^-1碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉物質的量為1.0mol，則陰離子總數大于N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類水解的規律，題目難度中等．