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10．下列圖示實驗正確的是（　　）

	A．	除去粗鹽溶液中的不溶物		B．	記錄滴定終點讀數為12.20ml
	C．	除去CO氣體中的CO₂氣體		D．	乙酸乙酯制備演示實驗

分析 A．除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾方法分離；
B．滴定管讀數上邊大下邊�。�
C．洗氣裝置中導氣管應該遵循“長進短出”原則；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯．

解答解：A．除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，過濾時，漏斗底部應該緊靠燒杯內壁，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，故A錯誤；
B．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，該刻度是11.80mL，故B錯誤；
C．除去CO氣體中的CO₂氣體，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，故C錯誤；
D．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應生成乙酸鈉和二氧化碳、水，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度，所以乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、物質制備、儀器使用等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意D中飽和碳酸鈉溶液作用，易錯選項是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\stackrel{90-100℃}{→}$S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，S₂Cl₂不穩定，在水中易發生岐化反應（一部分硫元素價態升高，一部分降低）．
反應涉及的幾種物質的熔沸點如表：
實驗室利用下列裝置通過方法①來制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）．回答下列問題：

物質	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸點/℃	445	47	77	137
熔點/℃	113	-109	-23	-77

（1）S₂Cl₂分子中各原子都滿足最外層8電子結構，則其電子式為

．
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應困難．
（3）D中采用熱水浴加熱的原因是使CS₂平穩汽化，避免產物S₂Cl₂汽化．
（4）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中BC實驗．
A．銀鏡反應 B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯 D．制備乙烯
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾蝕不清且生成兩種有刺激性氣味的氣體，出現該現象的原因可用化學方程式表示為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的濃氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H₂總量的是（　�。�
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥醋酸鈉固體．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應原理如下：下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應的反應類型為加成反應
	B．	X、Z均能與Na₂CO₃溶液反應
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
	D．	X可作縮聚反應單體，Y可作加聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數目為0.5N_A
	B．	標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2N_A
	C．	常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有的極性共價鍵數目為0.8N_A
	D．	在1 L 1.0 mol•L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發池和結晶池．
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發生反應甚至發生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數之和是W、Z最外層電子數之和的6倍．下列說法正確的是（　�。�