Question

草酸又稱為乙二酸，化學式為H₂C₂O₄，主要用作還原劑和漂白劑．將硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高錳溶液與0.5mol/L的草酸溶液混合，發現開始一段時間反應較慢，溶液褪色不明顯，半分鐘后溶液褪色越來越快．
（1）已知酸性溶液中高錳酸鉀的產物是Mn²⁺，H₂C₂O₄的氧化產物是二氧化碳．寫出上述反應的化學方程式：

 

；
 （2）草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示．為了測定x的值，首先稱取W克草酸晶體，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定到溶液不再褪色為止． 
①若滴定時消耗VmL高錳酸鉀溶液，這草酸溶液的物質的量濃度是

 

；
②x=

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）在酸性條件下，草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，根據電子守恒配平方程式即可；
（2）根據2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到關系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄，計算草酸溶液的c（H₂C₂O₄），計算草酸的質量，根據化學式質量分數的計算求x的值．

解答： 解：（1）在酸性條件下，草酸被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，草酸、硫酸、高錳酸鉀反應產物是硫酸錳、二氧化碳、水、硫酸鉀，即2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（2）①根據反應：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，得到關系式：2KMnO₄～5H₂C₂O₄；
設草酸的物質的量濃度是c，則2KMnO₄～5H₂C₂O₄
                         2           5
                   aV×10^-3mol     0.025cmol

2

aV×10-3

=

5

0.025c

，解得c=0.1aV，故答案為：0.1aVmol/L；
②根據題意得到：0.1aVmol/L×0.1L×（90+18x）=W，解得x=

50W

9aV

-5，故答案為：

50W

9aV

-5．

點評：本題考查氧化還原反應方程式的書寫以及滴定中根據關系式進行計算，掌握根據關系式計算方法是重點，難度不大．