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下列實驗儀器的“0”刻度或實驗操作中，與“常規”不同的是（　　）
①滴定管 ②品紅試紙 ③pH試紙 ④試管中加熱NaHCO₃ ⑤試管中加熱Na₂SO₄?10H₂O制無水硫酸鈉 ⑥蒸餾分離I₂與CCl₄ ⑦用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液制氫氧化亞鐵．

A、①③④⑥	B、①③⑤⑦
C、②④⑥⑦	D、①②④⑦

考點：計量儀器及使用方法

專題：化學實驗基本操作

分析：①滴定管的“0”刻度在上端；
②品紅試紙需要潤濕；
③pH試紙不能潤濕；
④試管可加熱固體；
⑤制無水硫酸鈉應用灼燒；
⑥I₂與CCl₄的沸點不同；
⑦膠頭滴管向試管中滴加液體應懸空滴加．

解答： 解：①一般儀器如量筒的0刻度在下端，滴定管的“0”刻度在上端，故①正確；
②品紅試紙需要潤濕，故②錯誤；
③品紅試紙需要潤濕，pH試紙不能潤濕，故③正確；
④試管可加熱固體NaHCO₃，故④錯誤；
⑤制無水硫酸鈉應用坩堝灼燒，故⑤正確；
⑥I₂與CCl₄的沸點不同，可用蒸餾分離，故⑥錯誤；
⑦膠頭滴管向試管中滴加液體應懸空滴加，制氫氧化亞鐵導管插入液面下防止被氧化，故⑦正確；
故選B．

點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

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已知下列熱化學方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-a kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ?mol^-1，
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H等于（　　）

A、-（2b+2c-a）kJ?mol^-1

B、-（a-2b-2c）kJ?mol^-1

C、-（b+c-a）kJ?mol^-1

D、-（a-b-c）kJ?mol^-1

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；
（2）草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示．為了測定x的值，首先稱取W克草酸晶體，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定到溶液不再褪色為止．
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；
②x=

．

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A、該反應的化學平衡常數表達式是K=

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