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12．下列混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　　）

A．

酒精和水

B．

汽油和水

C．

苯和水

D．

四氯化碳和水

分析兩種液體互不相溶，混合時分層，則可利用分液漏斗分離，若液體相互溶解不能利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答解：酒精易溶于水，不分層，不能用分液漏斗分離．而汽油、苯、四氯化碳都不溶于水，形成上下兩層，可用分液漏斗分離．
故選A．

點評本題考查混合物的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的和實驗能力的考查，明確物質的溶解性及能利用分液漏斗分離的混合物滿足分層的條件即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其發生可逆反應的方程式為2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據硫元素的原子結構，推測硫元素的最高正價和最低負價分別為（　　）

A．

+2、-2

B．

+6、-2

C．

+4、-4

D．

+2、-6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A為烴，B能與金屬鈉反應生成氫氣，C是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉化關系如下圖：

己知有機物的性質主要由所含的官能團決定，請回答：
（1）B中官能團的符號是-OH．
（2）①的反應類型是B．
A．取代反應 B．加成反應 C．還原反應 D．氧化反應
（3）寫出反應③的化學方程式

+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（4）下列說法正確的是ACD．
A．A物質可通過石油分餾得到的石油氣中獲取
B．相同條件下B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈
C．酸性高錳酸鉀溶液能與A發生氧化反應而褪色
D．常溫下，C難溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有些化學反應不僅與反應物種類有關，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質的量的比值有關，下列反應中不隨反應條件（反應溫度、反應物濃度）、反應物物質的量的而變化的是（　　）

	A．	氯氣與鐵粉		B．	二氧化碳與石灰水
	C．	鋅與硫酸		D．	碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鋁粉投入到冷濃硝酸中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
	B．	鐵與鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	用小蘇打治療胃酸過多：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
	D．	Ba（OH）₂與稀H₂SO₄反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結構如圖所示．J是其同分異構體，J的合成路線如下（部分產物已略去）：

已知：①CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂
②R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH₂+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環境氫原子個數比為3：1；
F是油脂水解的產物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質是bd（填字母編號）．
a．易溶于水 b．能發生加成反應 c．能發生水解反應 d．能發生取代反應
（2）H分子中含有官能團的名稱是醛基；G的結構簡式為

．
（3）按照系統命名法，A的名稱是2-丁烯．
（4）C→D的反應類型為取代反應．
（5）寫出下列反應的化學方程式：B→K

；F+I→J

．
（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構體的結構簡式

．
①分子中含有苯環結構；②能發生銀鏡反應；③苯環上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．請回答下列問題：
（1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl₂ 分子的空間構型為平面三角形．
（2）二茂鐵（C₅H₅）2Fe是Fe²⁺與環戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（

），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖甲），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．

（3）普魯士藍可用作燃料，立方體結構如圖24乙所示．普魯士藍中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似（如圖丙）．
①納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖，

甲中采取sp²雜化的碳原子有7個，乙中各元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

，其中σ鍵與π鍵數目之比為1：2．
③該晶胞中Ca²⁺、C₂^2-之間的最近距離為a pm，則該CaC₂的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（N_A為阿伏加德羅常數，只列計算式），該晶體中與C₂^2-距離相等且最近的C₂^2-有12個．
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結構相似，三種離子晶體熔點由高到低的順序為CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請你一起參與實驗并根據要求回答有關問題：

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH₃的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）．
A．堿石灰 B．生石灰 C．無水氯化鈣 D．無水硫酸銅 E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH₃；試寫出制納米級碳酸鈣的化學方式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）請設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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