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電解稀HNO3的陰極陽極電極方程式分別為
 
，電解總方程式為
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據離子的放電順序及反應類型書寫，陰極上H+放電；陽極上OH-放電，相當于電解水，據此解答．
解答： 解：根據離子的放電順序可知，在電解硝酸溶液時，陰極上H+放電，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-═H2O+O2↑，正反應方程式為陰陽極電極反應式的和，為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，故答案為：4OH--4e-═H2O+O2↑；2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
點評：本題考查了電解水的電極反應式書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族．下列推斷中不正確的是（　　）
A、A、B、E一定在不同周期
B、A、D可能在同一主族
C、C元素的最高價氧化物對應的水化物可能顯堿性
D、C和D單質化合可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質量比為
 
，其密度比為
 
；若質量相等時，兩種氣體的體積比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）2等體積混合后，PH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設混合后溶液的總體積不變），請計算：
（1）混合后溶液中CuCl2的物質的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應，鋅粉有剩余，求此時溶液中Zn2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A、x=1
B、2min內A的反應速率為0.3mol?L-1?min-1
C、B的轉化率為50%
D、若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
（1）合金中Mg的質量；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．

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同步練習冊答案
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