Question

常溫下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）₂等體積混合后，PH=

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：常溫下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）₂等體積混合后，c（OH^-）=0.02mol/L，堿過量，反應后溶液呈堿性，計算反應后c（OH^-），結合該溫度下Kw可計算pH．

解答： 解：常溫下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）₂等體積混合后，c（OH^-）=0.02mol/L，堿過量，反應后溶液呈堿性，則反應后c（OH^-）=

0.01mol/L×2-0.01mol/L

2

=0.005mol/L，溶液中的離子積Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，c（H⁺）=

1×10-14

0.005

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；

點評：本題考查有關混合物反應pH的簡單計算，該題是高考中的常見題型，屬于難度不大的試題，試題貼近高考，旨在培養學生分析、歸納和總結問題的能力，關鍵是注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．