Question

把2.0mol/L CuCl₂溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設混合后溶液的總體積不變），請計算：
（1）混合后溶液中CuCl₂的物質的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應，鋅粉有剩余，求此時溶液中Zn²⁺的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算；
（2）混合后溶液中c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）；
反應后的溶液全部是ZnCl₂溶液，c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=

1

2

c（Cl^-）

解答： 解：（1）根據稀釋定律，c（CuCl₂）=2.0mol/L×

1

2

=1mol/L，
答：c（CuCl₂）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl₂完全電離，混合溶液中，c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=2.5mol/L，
反應后的溶液全部是ZnCl₂溶液，c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=

1

2

c（Cl^-）=1.25 mol/L，
答：Zn²⁺的物質的量濃度為1.25 mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意稀釋定律的運用，注意對公式的理解與靈活運用，理解電解質濃度與電解質離子濃度關系．