Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B． 在0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 10 mL 0.02mol•L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
• D． 0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．氨水中存在水的電離、一水合氨的電離；
B．醋酸鈉溶液中存在質子守恒；
C．若混合后溶液的體積為20 mL，c（OH^-）=$\frac{0.01L×0.02mol/L×2-0.01L×0.02mol/L}{0.02L}$=0.01mol/L，Kw未知，不能計算c（H⁺）；
D．NaHA溶液n（Na）=n（A）．

解答 解：A．氨水中存在水的電離、一水合氨的電離，則0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液中存在質子守恒，則c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正確；
C．若混合后溶液的體積為20 mL，c（OH^-）=$\frac{0.01L×0.02mol/L×2-0.01L×0.02mol/L}{0.02L}$=0.01mol/L，Kw未知，不能計算c（H⁺），則不能確定pH，故C錯誤；
D．NaHA溶液n（Na）=n（A），則c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握電離、水解及物料守恒、質子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．