Question

15．已知砷（As）元素原子的最外層電子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p區元素，最高價氧化物的化學式是As₂O₅，寫出砷原子最外層電子排布圖AsH₃分子的VSEPR模型名稱四面體結構，立體構型名稱為三角錐，含有的共價鍵為極性鍵（極性鍵，非極性鍵），屬于極性分子（極性分子，非極性分子），砷原子采取sp3雜化．

Answer 1

分析 主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；最高正化合價=最外層電子數，據此判斷最高正化合價，書寫氧化物化學式，核外電子排布為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d¹⁰4S²4P³，砷原子最外層電子排布圖為，因As是sp3雜化，所以AsH₃分子的VSEPR模型名稱是四面體結構；立體構型名稱為三角錐，不同原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷中心不重合屬于極性分子，由此分析解答．

解答 解：砷（As）元素原子的最外層電子排布是4s²4p³，原子電子數是為4、最外層電子數為5，故處于第四周期第ⅤA族，p區元素，最高正化合價為+5，最高價氧化物的化學式是As₂O₅，砷原子最外層電子排布圖為，SEPR模型名稱是四面體結構；立體構型名稱為三角錐，有的共價鍵為極性鍵，屬于極性分子，砷原子采取sp3雜化，故答案為：四；ⅤA；p；As₂O₅；；四面體結構；三角錐；極性鍵；極性分子；sp3．

點評 本題考查核外電子排布規律等，難度不大，理解核外電子排布規律，難度不大．