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10．下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關(guān)系；稀有氣體元素位于元素周期表的最右側(cè)，為0族元素，以此來解答．

解答 解：A．原子序數(shù)為2的位于0族，原子序數(shù)3、11、19均為第ⅠA族，位置不合理，故A錯(cuò)誤；
B．原子序數(shù)為10的位于0族，位置不合理，故B錯(cuò)誤；
C．原子序數(shù)為10的位于0族，位置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．6、14、32應(yīng)位于第ⅣA族，33位置第四周期ⅤA族，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)，尤其注意0族元素的位置及常見元素的原子序數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　　）
　A　B　C　D
分子式　C8H10　C3H5Cl　C4H8O2　C4H9ClO
限定條件　芳香烴能發(fā)生加成反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能與鈉反應(yīng)
A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）元素e和g組成的化合物B的電子式為．化合物中離子半徑較大的是S2-（填離子符號(hào)）．
（4）下列可作為比較f和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bd．（填序號(hào)）
a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強(qiáng)弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低
d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），該反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究．以下是一種合成汽油的路線：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定條件}{→}$ 
（1）在反應(yīng)①-⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①③⑤，B的分子式為CH4O．
（2）A中官能團(tuán)名稱為醛基，CCS法命名E的名稱為2-甲基-1-丙醇．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F；H→G．
（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：．
（5）D的核磁共振氫譜有3組吸收峰．寫出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①鏈狀結(jié)構(gòu)，②能與鈉反應(yīng)生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團(tuán)直接相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2雜化；1molB2A2分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用溴水可區(qū)分乙烯和乙炔
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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2．已知短周期元素的離子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．離子半徑：C＞D＞B＞A
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．最外層電子數(shù)：D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)          ④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)       ⑥單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
⑨Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)．該物質(zhì)可能是（　　）
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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