Question

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大          ②HCl的酸性比H₂S強
③HCl的穩定性比H₂S強          ④還原性：Cl^-＜S^2-
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄強       ⑥單質熔點：S＞Cl₂
⑦Cl₂能與H₂S反應生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側
⑨Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS．

• A． ③④⑤⑦⑧⑨
• B． ③⑤⑥⑦⑧⑨
• C． ②③④⑤⑦⑧
• D． ①②④⑥⑧⑨

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，所以可以根據元素的非金屬性判斷，非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等，以此來解答．

解答 解：①物質的溶解性屬于物理性質，與元素的非金屬性及得電子能力無關，所以HCl的溶解度比H₂S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故①錯誤；
②不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故②錯誤；
③元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比硫化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故③正確；
④陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄的酸性比H₂SO₄強，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑤正確；
⑥單質的熔沸點屬于物理性質，與得電子能力無關，單質熔點：S＞Cl₂，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑥錯誤；
⑦元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H₂S能發生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑦正確；
⑧同周期從左到右元素的非金屬性增強，得電子能力增強，所以在周期表中Cl處于S同周期的右側，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑧正確；
⑨元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，得電子能力越強，Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故⑨正確．
故選A．

點評 本題考查元素原子得電子能力的比較，可以從非金屬性的角度判斷，題目難度中等，注意非金屬性的遞變規律以及比較非金屬性的角度．