Question

（1）請按要求填寫化學方程式：

①硫酸銅電離方程式：_______________。

②硫酸銅水解的離子方程式：_______________。

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式：_______________。

④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反應式：陽極：____________，陰極：_______________；電解的化學方程式______________________________。

（2）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________：。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫出此步反應的離子方程式：______________________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應的離子方程式：______________________________。

③向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應的離子方程式：______________________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______________________________。

Answer 1

解析：（1）應當注意區(qū)別三類反應方程式的寫法上的不同。④中鉑電極為惰性電極，電解總反應可將陽極反應與陰極反應合并得來。

（2）Ba(OH)₂與NaHSO₄的反應較特殊，應充分注意判斷在反應中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)₂與明礬的反應存在Ba²⁺與、OH^-與Al³⁺的兩個反應，在判斷反應過量問題時應同時考慮。

答案：（1）①CuSO₄====Cu²⁺+

②Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

③Cu²⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

④Cu²⁺+2e^-====Cu

4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

（2）①2H⁺++Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+==== BaSO₄↓

②Ba²⁺+OH^-+==== BaSO₄↓+H₂O    OH^-+H⁺====H₂O

③2Ba²⁺+4OH^-+2+Al³⁺====2BaSO₄↓++2H₂O

Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓