Question

（1）在一定溫度下，向容器為2L的真空容器內（裝有催化劑），通入2molSO₂和1molO₂，2min后測得容器內的壓強是開始時的0.8（即2min時氣體總物質的量與開始氣體的總物質的量之比），求此時容器內SO₂的轉化率？（寫出計算過程）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）

0.08mol/L×0.08mol/L

0.22mol/L×0.12mol/L

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
已知該溫度下的化學平衡常數為1．
①某時刻測得CO的濃度為0.22mol/L，H₂O的濃度為0.12mol/L，CO₂的濃度為0.08mol/L，H₂的濃度為0.08mol/L，此時該反應是否處于化學平衡狀態

 

（填“是”、或“否”），此時反應速率是V正

 

V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），請寫出計算過程說明你的結論．
②平衡時，再加入水蒸氣，經過一段時間重新達到新平衡，這時CO的轉化率

 

，
H₂O的轉化率

 

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）利用三段式計算，設反應掉的氧氣為xmol，利用壓強之比等于物質的量之比，可以求得2min后各成分的物質的量，進而求得轉化率；
（2）①根據濃度商與平衡常數的大小關系可以答題；
②根據影響平衡移動的外界因素可以作判斷．

解答： 解：（1）2SO₂+O₂   2SO₃
n_開始（mol）　 2      1           0
△n（mol）　 2x       x          2x
n_2min（mol）2-2x     1-x          2x  
由題意可得，

3-x

3

=0.8    x=0.6                 
所以二氧化硫的轉化率為

1.2

2

×100%=60%         
答：此時容器內SO₂的轉化率為60%；
（2）①因為Qc=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

=

0.08mol/L×0.08mol/L

0.22mol/L×0.12mol/L

=

8

33

＜K=1，所以平衡向右移動，即正反應速率大于逆反應速率，故答案為：否；大于；
②因為CO和H₂O都是可逆反應的反應物，對于可逆反應，平衡時，根據平衡移動的原理分析可知，增加一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，而自身的轉化率下降，故答案為：增大；減小．

點評：本題主要考查了化學平衡的計算以及運用平衡常數判斷反應進行的方向，難度不大，解題時要注意對基本原理的理解和應用．