Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，求算：（1）x值；（2）A的轉化率；（3）在此溫度下，求該化學反應的平衡常數k（以上題目均要求書寫計算過程，帶單位）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x．
（2）根據平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D），再根據轉化率定義計算A的轉化率．
（3）平衡常數指指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，根據三段式計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算．

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
答：x值為2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%．
答：A的轉化率為60%；
（3）根據三段式計算平衡時，各組分的濃度為：
               3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始（mol/L）：1      1       0       0
變化（mol/L）：0.6    0.2     0.4     0.4
平衡（mol/L）：0.4    0.8     0.4     0.4
故平衡常數k=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，
答：在此溫度下，該化學反應的平衡常數k為0.5．

點評：本題考查化學平衡計算、化學平衡常數等，難度中等，注意基礎知識的掌握．